Jueves :)

REACCIÓN MOL-MOL
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2

8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3.
Experimento Reacciones Mol - Mol.
Material: Balanza, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre, limadura de hierro.

Procedimiento.
- Pesar un gramo de cada sustancia.
- - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
- -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.

Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
Enfriar el producto obtenido y pesarlo.


Observaciones:
sustancias
Símbolos
Peso inicial de la mezcla
Peso del producto
Ecuación química
Relación molar
Azufre y hierro
S

Fe
2 gramos
.9 gramos
Fe+S-à
FeS

Fe=1/56=.017
S=1/30=.033
.05

0.9/86=
0.0104mol

EJERCICIOS.

1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a) a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 H-----1 O
3.17----x x = 3.17 x 1 / 2 = 1.58 mol


b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
1O-----2H2 O
8.25-----x x=8.25 x 2/1= 16.5 mol


2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2------2NH3
x------------3.17
3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2-----2NH3
8.25------x X=8.25X2/2 =8.25 mol