Recapitulación 7

Recapitulación 7
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Equipo
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Resumen
Martes:
Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases.

Jueves:
Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).

Martes:
Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos.


Jueves:
Probamos la conductividad delas sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.



Martes:
Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos.

Jueves:
Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina
Martes:
Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia.
Jueves:
Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.
Martes:
Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de estas

Jueves:
Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.
Martes:
Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal.

Jueves:
En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad eléctrica.

Semana 7

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquiersustanciaque endisoluciónacuosaaporta ionesOH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer lapoca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel

Después de ello hicimos una practica en la cual teníamos que medir la acidez de las sustancias, esta  practica la comenzamos el martes y una segunda parte la hicimos el jueves:

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	6	Blanco	Naranja	Sal
bicarbonatode sodio	NaHCO3	7	Blanco	Verde	Sal
Acido clorhídrico	HCl	14	Rosa	Rosa	Acido
Acido sulfúrico	H2SO4	14	Blanco	Rojo	Acido
Acido nítrico	HNO3	1	Blanco	Rosa	Acido
Hidroxido sodio	NAOH	11	Blanco	Morado	Hidroxido
Hidroxido calcio	Ca(OH)2	14	Blanco	Rojo	Hidroxido
Hidroxido potasio	KOH	12	Blanco	Morado	Hidroxido
Naranja		3	Naranja	Amarillo	Fruta
Limón		2	Blanco-Amarillo	Amarillo	Fruta
Mandarina		3	Naranja	Naranja	Fruta
Suelo abajo		6	Cafe	Amarillo	Suelo
Suelo en medio		6	Amarillo	Morado	Suelo
Suelo arriba		6	Turbia	Verde	Suelo

Conclusiones:

Estas sustancias tiene distintos ph dependiendo de su compocicion y esta también varia  mucho.

PAPELES pH DE LAS SUSTANCIAS Y LAS MISMAS CON INDICADOR UNIVERSAL

Viernes 24 de Febrero:
Este dia hicimos la recapitulacion semanal y realisamos un ejercicio sobre el balanceo quimico:

Recapitulación  7

Resumen  del martes  y  jueves

Lectura del  resumen  por  equipo

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas  sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de  estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad  eléctrica.